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Acido lattico

L’acido lattico, il cui termine nella nomenclatura ufficiale IUPAC è: acido 2-idrossipropanoico è un acido carbossilico avente formula bruta o molecolare: C3H6O3.
La molecola dell’acido lattico è chirale per cui esistono due enantiomeri. L’enantiomero prodotto dai sistemi metabolici in natura è l’acido S-(+)-lattico o acido L-(+)-lattico.
Dalla deprotonazione dell’acido lattico si ottiene lo ione lattato.
Per via della sua costante di ionizzazione a pH fisiologico questo composto si trova quasi interamente sotto forma di lattato.
Nei sistemi cellulari, inoltre, a pH fisiologico, l’acido lattico è dissociato per oltre il 99% in ione lattato (La-) e ione idrogeno (H+).
Sia l’acido che i suoi sali alcalini sono solubili in acqua.
In condizione di metabolismo anaerobico si producono ioni H+ e ioni lattato: in queste condizioni la presenza degli ioni H+ interferisce col pH cellulare delle fibre muscolari ed il loro accumulo è all’origine della cosiddetta fatica muscolare.
In condizioni di abbassamento del pH, comunque, il corpo umano reagisce attraverso l’immissione del lattato nel circolo ematico, provvedendo così alla sua riconversione in glucosio grazie all’attività del fegato (ciclo di Cori).
A livello cardiaco invece si ha la metabolizzazione del lattato a scopo energetico, così come succede nei reni e nel cervello.
In condizione però di estrema di fatica, che vanno oltre alla capacità metabolica di questi organi a riconvertirlo, il pH muscolare si abbassa sino a che la contrazione muscolare viene del tutto impedita, raggiungendo un vero e proprio spasmo doloroso.
Cessata comunque l’attività, per via del ciclo metabolico, il lattato nel circolo ematico viene rapidamente eliminato da esso (si nota una netta riduzione già entro 60 secondi) mentre viene smaltito nel resto del corpo nel giro di 2 o 3 ore dal termine dell’attività fisica.

La presenza di acido lattico rappresenta un forte stimolo per la produzione degli ormoni anabolici come la somatotropina ed il testosterone. Per questo motivo esercizi fisici ad elevata intensità, intervallati da pause non troppo lunghe, massimizzano il guadagno di massa muscolare.
Sempre in natura l’acido lattico viene prodotto dalla fermentazione operata dai batteri lattici, come Streptococcus, Pediococcus e Lactobacillus, su melasse, barbabietola o canna da zucchero. L’acido lattico si forma per riduzione batterica dell’acido piruvico (CH3COCOOH), che proviene dai materiali di partenza vegetali, passando attraverso ad una complessa serie di reazioni enzimatiche simili a quelle che avvengono nella fermentazione alcolica.
L’acido lattico, allo stato libero, si trova anche in molte piante, dove appunto è il prodotto della fermentazione operata dai batteri lattici.
Nell’industria alimentare i sali dell’acido lattico (E325 lattato di sodio, E326 lattato di potassio, E327 lattato di calcio, E585 lattato ferroso) sono usati come additivi.
Come acidificante alimentare, l’acido lattico (E270) ha un sapore meno marcato rispetto ad altri additivi, non volatile e senza odore.
L’acido lattico viene utilizzato come conservante, acidificante, aroma, tampone di pH e antibatterico in numerose applicazioni e processi alimentari, come ad esempio la produzione di dolci, pane e pasticceria, bibite, salse, sorbetti, prodotti caseari, birra, marmellate e confetture, maionese e altri cibi elaborati, spesso in unione con altri additivi.
L’acido lattico ed i suoi sali vengono utilizzati per la conservazione di carni e pesce in quanto inibisce la crescita di colonie batteriche come ad esempio Clostridium botulinum.

Avvertenza: le informazioni riportate non sono consigli medici e potrebbero non essere accurate. I contenuti hanno solo fine illustrativo e non sostituiscono il parere medico.




[:en]

Lactic acid

Lactic acid, whose term in the official IUPAC nomenclature is: 2-hydroxypropanoic acid is a carboxylic acid having a brute or molecular formula: C3H6O3.
The lactic acid molecule is chiral so there are two enantiomers. The enantiomer produced by metabolic systems in nature is the acid S – (+) – lactic or L – (+) – lactic acid.
Lactate ion is obtained from the deprotonation of lactic acid.
Due to its ionization constant at physiological pH this compound is found almost entirely in the form of lactate.
Furthermore, in cellular systems, at a physiological pH, lactic acid is more than 99% dissociated in lactate ion (La-) and hydrogen ion (H +).
Both the acid and its alkaline salts are soluble in water.
In anaerobic metabolism condition H + ions and lactate ions are produced: in these conditions the presence of H + ions interferes with the cellular pH of the muscle fibers and their accumulation is at the origin of the so-called muscle fatigue.
In conditions of lowering the pH, however, the human body reacts by introducing lactate into the bloodstream, thus providing for its conversion into glucose thanks to the activity of the liver (Cori cycle).
At the cardiac level, lactate is metabolised for energy, as it happens in the kidneys and the brain.
However, in conditions of extreme fatigue, which go beyond the metabolic capacity of these organs to reconvert it, muscle pH is lowered until muscle contraction is completely prevented, reaching a veritable painful spasm.
However, once the activity ceases, due to the metabolic cycle, the lactate in the bloodstream is quickly eliminated from it (there is a clear reduction already within 60 seconds) while it is disposed of in the rest of the body within 2 or 3 hours from the end of the ‘physical activity.

The presence of lactic acid is a strong stimulus for the production of anabolic hormones such as somatotropin and testosterone. For this reason high intensity physical exercises, interspersed with not too long pauses, maximize muscle mass gain.
Still in nature, lactic acid is produced by fermentation by lactic bacteria, such as Streptococcus, Pediococcus and Lactobacillus, on molasses, beetroot or sugar cane. Lactic acid is formed by bacterial reduction of pyruvic acid (CH3COCOOH), which comes from vegetable starting materials, passing through a complex series of enzymatic reactions similar to those that occur in alcoholic fermentation.
Lactic acid, in the free state, is also found in many plants, where it is precisely the product of fermentation by lactic bacteria.
In the food industry the salts of lactic acid (E325 sodium lactate, E326 potassium lactate, E327 calcium lactate, E585 ferrous lactate) are used as additives.
As a food acidifier, lactic acid (E270) has a less pronounced taste than other additives, non-volatile and odorless.
Lactic acid is used as a preservative, acidifier, flavor, pH buffer and antibacterial in numerous food applications and processes, such as the production of sweets, bread and pastries, soft drinks, sauces, sorbets, dairy products, beer, jams and jams, mayonnaise and other processed foods, often in conjunction with other additives.
Lactic acid and its salts are used for the preservation of meat and fish as it inhibits the growth of bacterial colonies such as Clostridium botulinum.

Warning: The information given is not medical advice and may not be accurate. The contents are for illustrative purposes only and do not replace medical advice.




[:es]

Ácido láctico

El ácido láctico, cuyo término en la nomenclatura oficial de la IUPAC es: el ácido 2-hidroxipropanoico es un ácido carboxílico que tiene una fórmula bruta o molecular: C3H6O3.
La molécula de ácido láctico es quiral, por lo que hay dos enantiómeros. El enantiómero producido por los sistemas metabólicos en la naturaleza es el ácido S – (+) – láctico o L – (+) – ácido láctico.
El ion lactato se obtiene de la desprotonación del ácido láctico.
Debido a su constante de ionización a pH fisiológico, este compuesto se encuentra casi por completo en forma de lactato.
Además, en los sistemas celulares, a un pH fisiológico, el ácido láctico se disocia en más del 99% en iones lactato (La-) e iones de hidrógeno (H +).
Tanto el ácido como sus sales alcalinas son solubles en agua.
En la condición de metabolismo anaeróbico, se producen iones H + e iones lactato: en estas condiciones, la presencia de iones H + interfiere con el pH celular de las fibras musculares y su acumulación es el origen de la llamada fatiga muscular.
Sin embargo, en condiciones de bajar el pH, el cuerpo humano reacciona introduciendo lactato en el torrente sanguíneo, lo que permite su conversión en glucosa gracias a la actividad del hígado (ciclo de Cori).
A nivel cardíaco, el lactato se metaboliza para obtener energía, como ocurre en los riñones y el cerebro.
Sin embargo, en condiciones de fatiga extrema, que van más allá de la capacidad metabólica de estos órganos para reconvertirlo, el pH muscular se reduce hasta que se previene por completo la contracción muscular, alcanzando un verdadero espasmo doloroso.
Sin embargo, una vez que cesa la actividad, debido al ciclo metabólico, el lactato en el torrente sanguíneo se elimina rápidamente (hay una clara reducción dentro de los 60 segundos) mientras se elimina en el resto del cuerpo dentro de 2 o 3 horas desde el final del ciclo. actividad física

La presencia de ácido láctico es un fuerte estímulo para la producción de hormonas anabólicas como la somatotropina y la testosterona. Por esta razón, los ejercicios físicos de alta intensidad, intercalados con pausas no demasiado largas, maximizan la ganancia de masa muscular.
Todavía en la naturaleza, el ácido láctico se produce por fermentación de bacterias lácticas, como Streptococcus, Pediococcus y Lactobacillus, en melaza, remolacha o caña de azúcar. El ácido láctico se forma por la reducción bacteriana del ácido pirúvico (CH3COCOOH), que proviene de materiales de partida vegetales, pasando por una serie compleja de reacciones enzimáticas similares a las que ocurren en la fermentación alcohólica.
El ácido láctico, en estado libre, también se encuentra en muchas plantas, donde es precisamente el producto de la fermentación por bacterias lácticas.
En la industria alimentaria, las sales de ácido láctico (lactato de sodio E325, lactato de potasio E326, lactato de calcio E327, lactato ferroso E585) se utilizan como aditivos.
Como acidificante de alimentos, el ácido láctico (E270) tiene un sabor menos pronunciado que otros aditivos, no volátil e inodoro.
El ácido láctico se utiliza como conservante, acidificante, saborizante, tampón de pH y antibacteriano en numerosas aplicaciones y procesos alimentarios, como la producción de dulces, pan y bollería, refrescos, salsas, sorbetes, productos lácteos, cerveza, mermeladas y mermeladas, mayonesa y otros alimentos procesados, a menudo junto con otros aditivos.
El ácido láctico y sus sales se utilizan para la conservación de carne y pescado, ya que inhibe el crecimiento de colonias bacterianas como Clostridium botulinum.

Advertencia: la información proporcionada no es un consejo médico y puede no ser precisa. El contenido es solo para fines ilustrativos y no reemplaza el consejo médico.




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